用原子結構理論解釋鈉鎂鋁金屬性質強弱的原因？

兩者的區別在於核外電子的數量，可以用原子半徑的大小來解釋。從鈉到鎂再到鋁，核外電子數逐漸增加，外層電子的吸引力逐漸增加，原子半徑逐漸減小，失去電子的能力逐漸減弱，因此金屬性逐漸減弱。

冶金學是指金屬元素的原子在化學反應中失去電子的能力。失去電子的能力越強，粒子所屬元素的金屬性越強；反之，越弱，其非金屬性越強。金屬的性質常常表明元素的原子失去電子的趨勢；元素的非金屬性是指元素的原子獲得電子的能力。

擴展數據:

元素的金屬性越強，其單質與水或酸的反應就越激烈，相應堿的堿性就越強。例如:金屬Na & gtMg & gtAl，Na在常溫下與水反應劇烈，Mg與水反應緩慢，Al在常溫下與水反應劇烈。

堿性NaOH >: Mg(OH)2 >氫氧化鋁.壹種元素的非金屬性越強，其單質與H2的反應越激烈，所得氣態氫化物的穩定性越強，該元素最高價氧化物對應的水合物的酸性越強。

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