什麽是過度學習？意思是看了10遍，這個東西還要背好幾遍。這樣背下來的東西不容易忘記，就像我們小學背的壹些古詩壹樣。為什麽我們壹輩子都忘不了他們？就是因為我們當時重復過度學習。
這是教育學中最科學的學習方法。當然，每科都有自己的方法，文言文背誦要手寫，因為文言文中有很多生僻字或借詞。
這就要求我們不僅要背，還要寫。背誦化學方程式也是如此。
生物知識經常翻書最容易，沒事的時候翻政治知識最容易。有幾個關鍵點。在理解的基礎上記憶。
如果妳看書，努力思考，妳的各科成績壹定會有質的飛躍。
2.化學初中復習與能力培養1。已知反應3A+2B=3C+2D，產物C和D的質量比為9:8。如果將34 g的A和B的混合物充分混合並完全反應，則產物C的質量為()A.8g.b.16g.c.9g.d.65433。
2.下列說法正確的是()
a根據質量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應可以生成2 L水。
B.蠟燭完全燃燒後就沒有了，這違反了質量守恒定律。
只有固體和液體之間的反應遵守質量守恒定律。
d .將鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，生成四氧化三鐵的質量等於鐵絲和參與反應的氧氣的質量之和。
3.已有化學反應:X+Y = = Z .如果a gX和b gY在壹定條件下充分反應，產物Z的質量()
A.等於(a+b) g. b小於(a+b) g。
C.大於(a+b)g D。不大於(a+b)g。
4.化學反應前後，常數是()。
①分子種類②原子種類③分子數量④原子數量⑤每種物質的總質量。
A.①③⑤ B.①②⑤ C.②④⑤ D.②③⑤
5.在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對原子質量比為22:9。當1.6 gX和Y完全反應生成4.4 gR時，反應中Y和M的質量比為()。
a . 12:9 b . 23:9 c . 32:9d . 16:9
6.已知在壹定條件下，硫酸銨分解的化學方程式為3(NH4)2SO4=xNH3↑+SO2↑+N2↑+6H2O。根據質量守恒定律，上式中的X是()A.1B.2C.3D.4。
7.下列化學方程式:2h 2+O2·2H2O不正確的是()。
氫和氧在點燃的情況下生成水。
b、每兩個氫分子與壹個氧分子反應生成兩個水分子。
c，每4份氫氣和32份氧氣反應生成36份水。
兩個氫分子加上壹個氧分子等於兩個水分子。
8.已知的化學方程式；4A+2B2=2AxBy，可以推斷出x和y的值是()。
A.4 6 B.2 2 C.2 3 D.3 2
9.現在將10 g的A和B混合加熱，A完全反應生成8 gC和4 gD，那麽A和B參與反應的質量比為()。
a . 1:1 b . 2:1 c . 4:1d . 5:1
10.根據化學方程式:3AB+C2B3=2C+3X，確定X的化學式為()。
A.AB2 B.A3B2 C.A2B3 D.AB3
11.黑火藥是中國四大發明之壹。黑火藥的爆炸可以用2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X來表示，X的化學式為()。
A.CO二氧化碳二氧化碳壹氧化氮二氧化硫
12.在反應3X+4Y=2Z中，已知X的相對分子質量為32，Z的相對分子質量為102，則Y的相對分子質量為()。
108 D.172
13.三瓶質量相同的氧氣分別與氫氣、甲烷(CH4+2O2 CO2+2H2O)和碳完全反應，消耗的三種物質的質量比為()。
a . 1:2:3 b . 3:2:1 c . 1:4:3d . 1:8:6
14.有A、B、C、D四種物質，可以反應如下:A+B = C+D已知12 gA和14 gB完全反應生成18 gC和壹定量的D，要獲得12 gD，需要參與。
12克14克
15.1.6 g壹種物質在氧氣中完全燃燒，產生4.4 g二氧化碳和3.6 g水。關於物質的成分有以下幾種判斷:①必須含有C、H元素；②必須含有O元素；④可能含有O元素；⑤分子中C和H原子的比例為1: 26分子中C和H原子的比例為65438。正確的是()
A.①②⑥ B.①②⑤ C.①③⑥ D.①④⑤
DDDCDADBDABAACA:網上找的。
3.高中化學知識總結壹、基本概念和基本理論:1。埃文·伽德洛定律1。內容:在相同的溫度和壓力下，相同體積的氣體含有相同數量的分子。
即“三相似”即“在壹起”。2.推論(1)在相同溫度和壓力下，當V1/V2=n1/n2 (2)在相同溫度和體積下，P1/P2 = N1/N2 (3
②利用氣態方程PV=nRT有助於理解上述推論。3.Avon Gadereau常見問題的解決方法:①條件:檢驗氣體時經常給出常溫常壓、1.01*105Pa、25℃等非標準條件。
②物質的狀態:在考查氣體的摩爾體積時，考生常被H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等在標準條件下不是氣態的物質所迷惑。③物質結構和晶體結構:考察有多少粒子(分子、原子、電子、質子、中子等。)包含在壹定量的物質中，通常涉及到稀有氣體如He和Ne是單原子和膠體粒子，而Cl2、N2、O2和H2是雙原子分子。
晶體結構:P4、金剛石、石墨、二氧化矽等結構。第二，離子* * *是1。由於復分解反應，離子不能大量* * *化。
(1)氣體生成。揮發性弱酸如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-和HS-的酸根和H+不能大量儲存。
(2)有沈澱。比如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等。不能與SO42-和CO32-等大量* *共存；Mg2+，Fe2+，Ag+，Al3+，Zn2+，Cu2+，Fe3+等。不能大量與OH-共存。Pb2+和Cl-、Fe2+和S2-、Ca2+和PO43-、Ag+和I-不能大量儲存。
(3)生成弱電解質。例如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-等。不能用H+大量儲存；壹些酸性弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-和HSO3-不能大量與OH-共存。NH4+和OH-不能大量存在。
(4)溶液中某些易水解離子的存在是有條件的。例如，AlO2-、S2-、CO32-和C6H5O-只能在堿性條件下存在於溶液中。例如，Fe3+和Al3+只能在酸性條件下存在於溶液中。
這兩種離子不能同時存在於同壹溶液中，即離子之間可以發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由於氧化還原反應，離子不能大量存在。(1)還原性強的離子不能與氧化性強的離子大量存在。
例如，S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量儲存。(2)由於氧化還原反應，不能在酸性或堿性介質中大量儲存。
例如MnO4-、Cr2O3-、NO3-、ClO-和S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等。不能大量儲存；SO32-和S2-在堿性條件下可以存在，但由於2S2-+SO32-+6h+= 3s+3H2O的反應，在酸性條件下不能存在。H+和S2O32-不能大量儲存。
3.可水解陽離子和可水解陰離子不能大量存在於水溶液中(雙重水解)。例如:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等。Fe3+和CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-不能大量儲存。
4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量存在。比如Fe2+、Fe3+和SCN-不能大量儲存；Fe3+並不能大量存在。
5.註意考題中給出的附加條件。(1)酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、加入鋁粉後能釋放可燃氣體的溶液、水電分離的H+或OH-= 1 * 10-10mol/L的溶液。
②有色離子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)2+。(3) MnO 4-、NO 3-等。在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-氧化還原反應在酸性條件下發生:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤註意題目是否要求“大量* * *沈積”或“不能大量* *沈積”。6.審題時要特別註意以下幾點:(1)註意溶液的酸度對離子間氧化還原反應的影響。
比如Fe2+和NO3-可以* *存在，但在強酸條件下(即Fe2+、NO3-和H+相遇時)不能* *存在；MnO _ 4-和Cl-在強酸性條件下不能存在；S2-和SO32-可以在鈉鹽和鉀鹽中存在，但不能在酸性條件下存在。(2)酸鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)和強酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿進壹步電離)；Hco3-+H+= CO2 = ↑+H2O III。離子方程式的書寫基本規律要求(1)真理:離子反應要符合客觀事實，產物和反應不能推測。(2)公式正確:化學式和離子符號使用正確合理。
(3)實際:符號如“=”→“↑”和“↓”符合實際。(4)兩個守恒:兩邊的原子數和電荷數必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑的電子總數等於還原劑失去的電子總數)。
(5)明確類型:區分類型，註意小額和超額。(6)認真檢查:結合離子方程式書寫過程中容易出現的錯誤，認真檢查。
四、氧化還原強度的判斷(1)根據元素的化合價，元素的化合價最高，元素只是氧化；物質中的元素價格最低，元素只是在還原；壹種物質中的元素有壹個中值價格，既有氧化性又有還原性。對於同壹種元素，價態越高，其氧化作用越強；價態越低，還原性越強。
(2)根據氧化還原反應方程式，在同壹氧化還原反應中，氧化性:氧化劑>；氧化產物的還原性:還原劑>；還原產物的氧化劑的氧化性越強，相應還原產物的還原性越弱；還原劑的還原性越強，其相應氧化產物的氧化性越弱。(3)根據反應的難易程度，要註意:①氧化還原的強弱只與原子的得失電子難易程度有關，而與得失電子數無關。
獲得電子的能力越強，其氧化作用就越強；動力損失。
4.找到初中化學的重要知識點。
1.初中化學常見物質的顏色(1):純色1，紅色固體:銅、氧化鐵2，綠色固體:堿式碳酸銅3，藍色固體:氫氧化銅、硫酸銅晶體4，紫黑色固體:高錳酸鉀5，淡黃色固體:硫磺6，無色固體:冰、幹冰、鉆石7，銀白色固體:銀。氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、(炭黑、活性炭)9、紅棕色固體:氫氧化鐵10、白色固體:氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣、氧化鈣、硫酸銅、五氧化二磷、氧化鎂(二)、液體色11。氯化銅溶液、硝酸銅溶液13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液:硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液、硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(3)、氣體顏色17、紅棕色氣體:二氧化氮18、黃綠色氣體:氯氣65438+二、初中化學三1，中國古代三大化學過程:造紙、制火藥、燒瓷器。
2.三種氧化反應:爆炸、燃燒和緩慢氧化。3.構成物質的三種粒子:分子、原子和離子。
4.三種不帶電的粒子:分子、原子和中子。5.對物質的組成和成分的三點看法:(1)，二氧化碳是由碳和氧組成的；(2)二氧化碳由二氧化碳分子組成；(3)二氧化碳分子由壹個碳原子和壹個氧原子組成。
6.構成原子的三種粒子:質子、中子和電子。7.水汙染三大原因:(1)隨意排放的工業“三廢”；(2)隨意排放的生活汙水；(3)隨意投放的農藥、化肥；8.收集氣體的三種方法:排水法(不含水的氣體)、向上排氣法(密度比空氣高的氣體)、向下排氣法(密度比空氣低的氣體)。
9.質量守恒定律的三個不變量:原子類型不變，原子數量不變，原子質量不變。10，不飽和溶液變飽和溶液的三種方法:增加溶質、減少溶劑、改變溫度(增加或減少)。
11、復分解反應能否發生的三個條件:生成水、氣體或沈澱12、三種化肥:N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣態汙染物:壹氧化碳、氮氧化物、硫氧化物。14，燃燒發出白光的物質:鎂條，木炭，蠟燭。
15.易燃和可還原物質:氫、壹氧化碳和元素碳。16.這三種可燃氣體是:氫氣(理想)、壹氧化碳(有毒)和甲烷(普通)。
17和CO的三種化學性質:可燃性、還原性和毒性。18，三大化石燃料:煤炭、石油、天然氣。
(所有混合物)19，三種黑色金屬:鐵、錳、鉻。20.鐵的三種氧化物:氧化亞鐵、氧化鐵和三氧化二鐵。
21.煉鐵中的三種氧化物:鐵礦石、焦炭和石灰石。22.三種常見的強酸:鹽酸、硫酸、硝酸。
23.濃硫酸的三大特性:吸水、脫水、強氧化。24.氫氧化鈉的三個俗名:燒堿、苛性鈉、苛性鈉。
25.堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅、水(過氧化氫)和二氧化碳。26.實驗室中不能用於制備CO2的三種物質:硝酸、濃硫酸和碳酸鈉。
27.酒精燈三焰:內焰、外焰、焰心。28.酒精燈的使用有三個禁止:禁止給正在燃燒的燈加酒精，禁止用壹個酒精燈點燃另壹個酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29.玻璃棒在原鹽凈化中的三大作用:攪拌、排水和轉移。30.液體過濾操作中的三個傾斜:(1)倒濾液時燒杯口緊貼玻璃棒；(2)玻璃棒輕輕靠在三層濾紙的壹端；(3)漏鬥下端的噴嘴靠近燒杯內壁。31.固溶體制備的三個步驟:計算、稱量和溶解。
32.濃縮稀釋三步:計算、計量、溶解。33.三個儀器:燒杯、量筒、玻璃棒。
34.遇水放出熱量的三種物質:濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰。35.過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36.用藥三原則:不要用手碰毒品，不要把鼻孔湊到容器口去聞毒品的味道，不要嘗任何毒品的味道。37.金屬活性序列的三層含義:(1)金屬的位置越高，在水溶液中越容易失去電子變成離子，活性越強；(2)氫前面的金屬能代替酸中的氫，氫後面的金屬不能代替酸中的氫；(3)前面的金屬可以從它們的鹽溶液中置換後面的金屬。
38.溫度對固體溶解度的影響:(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增加；(2)少數固體物質的溶解度不受溫度影響；(3)少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而降低。39.影響溶解速率的因素:(1)溫度，(2)是否攪拌，(3)固體顆粒的大小40。使鐵生銹的三種物質:鐵、水和氧。
41，溶質的三種狀態:固態、液態、氣態。42.影響溶解度的三個因素:溶質的性質、溶劑的性質和溫度。
三。普通初中化學混合物的重要成分1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2) 2、水煤氣:壹氧化碳(CO)和氫氣(H2) 3、氣體:壹氧化碳(CO) 4、天然氣:甲烷(CH4) 5、石灰石/大理石:(Fe2O3) 6、生鐵/大理石。