高中化學知識點詳細總結壹、常用名稱
無機部分:
純堿、純堿、天然堿、口服堿:Na2CO3。
小蘇打:碳酸氫鈉。
蘇打:Na2S2O3。
石膏(生石膏):CaSO4.2H2O
石膏:2CaSO4 .H2O
螢石:CaF2。
重晶石:BaSO4(無毒)。
碳酸氫銨:NH4HCO3。
石灰石和大理石:CaCO3。
生石灰:曹。
熟石灰和熟石灰:Ca(OH)2。
鹽:氯化鈉。
芒硝:Na2SO4 7H2O(瀉藥)。
苛性鈉，苛性鈉和苛性鈉:NaOH。
亞氯酸鹽:FaSO4 7H2O。
幹冰:二氧化碳。
明礬:硫酸鉀2.12h2o。
漂白粉:Ca (ClO)2，CaCl2(混合物)。
腹瀉鹽:硫酸鎂7H2O。
膽礬和藍礬:CuSO4 5H2O。
過氧化氫:H2O2。
校友:ZnSO4 7H2O。
矽石，應時:二氧化矽。
剛玉:Al2O3。
矽酸鈉，矽酸鈉，礦物膠:Na2SiO3。
鐵紅和鐵礦石:Fe2O3。
磁鐵礦:Fe3O4。
黃鐵礦和黃鐵礦:FeS2。
銅絡和孔雀石:Cu2(OH)2CO3。
菱鐵礦:FeCO3。
黃銅礦:Cu2O。
波爾多混合物:氫氧化鈣和硫酸銅。
硫混合物:氫氧化鈣和硫。
玻璃的主要成分:鈉矽氧烷、矽氧烷、二氧化矽。
過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4。
過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2。
天然氣、沼氣和沼氣(主要成分):CH4。
水煤氣:壹氧化碳和H2。
硫酸亞鐵銨(淡藍綠色):Fe (NH4)2(SO4)2溶於水後呈淡綠色。
光化學煙霧:NO2是由光產生的有毒氣體。
王水:濃硝酸和濃鹽酸按1: 3的體積比混合。
鋁熱劑:Al+Fe2O3或其他氧化物。
尿素:二氧化碳。
有機部分:
氯仿:氯仿。
電石:CaC2。
碳化物氣體:C2H2(乙炔)。
TNT:三硝基甲苯
酒精，乙醇:C2H5OH。
氟氯烴:它是壹種很好的制冷劑，有毒，但會破壞臭氧層。。
醋酸:冰醋酸和醋CH3COOH。
裂解氣組分(石油裂解):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
甘油，甘油:C3H8O3。
焦爐氣(煤幹餾)成分:H2、CH4、乙烯、CO等。
碳酸:苯酚。
甲醛:甲醛HCHO。
福爾馬林:35%-40%的甲醛水溶液。
甲酸:甲酸HCOOH。
葡萄糖:C6H12O6。
果糖:C6H12O6。
蔗糖:C12H22O11。
麥芽糖:C12H22O11。
澱粉:(C6H10O5) n
硬脂酸:C17H35COOH。
油酸:C17H33COOH。
棕櫚酸:C15H31COOH。
草酸:HOOC—COOH草酸鹽使藍墨水變色，藍墨水呈強酸性，受熱分解成CO2和水，從而使KMnO4酸性溶液變色。
第二，顏色
鐵:鐵粉是黑色的；壹整塊實心鐵是銀白色的。
Fe2+-淺綠色。
fe3o 4-黑色晶體。
Fe(OH)2-白色沈澱。
Fe3+-黃色。
Fe(OH)3-紅棕色沈澱。
Fe(SCN)3-血紅色溶液。
FeO-黑火藥。
鐵(NH4)2(SO4)2-淺藍綠色。
fe2o 3-紅棕色粉末。
黑色固體。
銅:單質為紫紅色。
Cu2+-藍色。
CuO-黑色。
Cu2O-紅色。
硫酸銅(無水)-白色。
硫酸銅·5h2o-藍色。
Cu2(OH)2c O3-綠色。
氫氧化銅-藍色。
[Cu(NH3)4]SO4-深藍色溶液。
其他:
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg (OH)2和三溴苯酚都是白色沈澱。
Al(OH)3白色絮狀沈澱。
H4SiO4(原矽酸)白色膠體沈澱。
Cl2氯水-黃綠色。
F2-淺黃綠色氣體。
br2-深紅棕色液體。
I2-紫黑色固體。
HF、HCl、HBr、HI都是無色氣體，在空氣中都會形成白霧。
ccl 4-無色液體，密度大於水，不與水混溶。
高錳酸鉀- ——紫色。
MnO 4-紫色。
Na2O2—淺黃色固體。
ag3po 4——黃色沈澱。
黃色固體。
AgBr--淺黃色沈澱。
AgI——黃色沈澱。
O3-淡藍色氣體。
SO2——無色、有刺激性的有毒氣體。
solid無色固體(沸點44.8攝氏度)。
品紅溶液-紅色。
N2O4，NO-無色氣體。
NO2-紅棕色氣體。
NH3-無色氣體，有刺激性氣味。
第三，現象
1.鋁片與鹽酸的反應是放熱的，而Ba(OH)2與NH4Cl的反應是吸熱的。
2.鈉與H2O(與酚酞)反應，融化，浮在水面，旋轉，釋放氣體(融化，漂浮，遊泳，嘶嘶作響，紅色)。
3.火焰反應:Na黃、K紫(透過藍鈷玻璃)、Cu綠、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4.銅線在氯氣中燃燒產生棕色煙霧。
5.Cl2中燃燒的H2是壹團蒼白的火焰。
6.氯氣中鈉的燃燒產生大量白煙。
7.氯氣中P的燃燒產生大量白煙。
8.在品紅溶液中通入SO2，會先褪色，加熱後又恢復原來的顏色。
9、NH3和HCl相遇產生大量白煙。
10，鋁箔在氧氣中劇烈燃燒產生耀眼的白光。
11.鎂條在空氣中燃燒產生耀眼的白光，在二氧化碳中燃燒產生白色粉末(MgO)和黑煙。
12.鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色煙霧。
13，HF腐蝕玻璃:4HF+SiO2 =SiF4+2H2O。
14和Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變為灰綠色，最後變為紅棕色。
15.常溫下:鐵和鋁在濃H2SO4和HNO3中鈍化。
16，將FeCl3溶液滴入盛有苯酚溶液的試管中，溶液呈紫色；苯酚在空氣中變成粉紅色。
17，蛋白質遇到強HNO3會變黃，燒起來有燒焦羽毛的味道。
18，在空氣中燃燒:
微弱的淡藍色火焰。
H2-淺藍色火焰。
H2S-淺藍色火焰。
鈷藍色火焰。
CH4-明亮的藍色火焰。
s在O2-明亮的藍紫色火焰中燃燒。
19.特征反應現象:
20.淡黃色固體:硫或Na2O2或AgBr。
21.使品紅色溶液變色的氣體:SO2(加熱後呈紅色)和Cl2(加熱後呈紅色)。
22.有色溶液:
Fe2+(淺綠色)。
Fe3+(黃色)。
Cu2+(藍色)。
MnO4-(紫色)。
彩色固體:
紅色(銅、Cu2O、Fe2O3)。
紅棕色[Fe(OH)3]。
黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)。
藍色[Cu(OH)2]。
黃色(AgI，Ag3PO4)。
白色[Fe(0H)2，CaCO3，BaSO4，AgCl，BaSO3]。
有色氣體:
Cl2(黃綠色)。
NO2(紅棕色)。
如何學好化學？第壹，註重基礎知識。
化學知識的結構和英語有壹些相似之處。在學習英語的過程中，我們知道，要理解句子的意思，就必須掌握單詞，而要掌握單詞，就必須掌握字母和音標。打個不恰當的比方，化學知識中的壹句話是化學式，壹個字母是元素符號，壹個音標是化合價。這些是學好化學必須熟練掌握的基礎知識。掌握它們將為以後學習元素化合物和酸堿鹽知識打下良好的基礎。
第二，要註意方法記憶。
正所謂“得法者事半功倍。”初學化學，有很多知識需要背。所以，只有掌握好的記憶方法，才能事半功倍，提高學習效率。下面是壹些記憶方法。
1。重復是記憶的基本方法。
壹些化學概念的重復記憶，如元素符號、化學式、某些定義等。，是有效記憶的最基本方法。
2。理解是記憶的前提。
所謂理解，就是妳對某個問題不僅能回答“是什麽”，還能回答“為什麽”。比如，知道了壹種物質的結構之後，還要了解這種結構的意義。這樣就很容易記住物質的性質，進而記住物質的制備方法和用途。所以，任何壹道題，我們都要在理解的基礎上，盡量去記憶。
3。用舊記憶帶來新記憶。
不要孤立地記憶新知識，要把新舊知識有機地聯系起來。比如學習氧化還原反應時，要聯系前面學過的化合價知識來記憶，既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。
4。諧音記憶法
我們可以用諧音法記憶壹些知識。比如地殼中元素的含量順序:氧、矽、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以做成這樣的諧音:壹個叫楊(氧)的阿姨買了壹個(鋁)(鐵)合金鍋蓋(鈣)，把(鈉)帶回家(鉀)。
5。歌曲和韻律的記憶
必須背的知識，如果能濃縮成歌曲，朗朗上口，是非常容易記住的。比如元素的化合價可以編制為:“壹價鉀鈉氯化氫銀，二價氧化鈣鋇鎂鋅，四硫化三矽酸鋁246，氮和磷的化合價為35，鐵23到碳24，銅和汞的化合價為12”。再比如，氫還原氧化銅的實驗要點可以整理為:先通氫，後光照，停加熱，再停氫。
第三，要重視實驗。
做好實驗是學好化學的基礎，要認真對待。每次實驗前，首先要明確實驗的目的是什麽，然後牢記實驗裝置的要點，按照操作步驟認真操作。其次要學會觀察實驗，註意反應物的狀態，產物的顏色狀態，反應的條件，反應過程中的現象...才能做出正確的結論。比如做鎂燃燒實驗時，不僅要註意耀眼的白光和釋放大量熱量的現象，還要註意鎂燃燒後生成的白色固體。因為這個白色固體是氧化鎂，和鎂不壹樣，鎂的燃燒是化學變化。此外，做好實驗記錄，實驗後寫實驗報告也不可忽視。
第四，要註意總結，定期復習。
“化學好學，好理解，容易忘記”，很多初入化學的同學都有這樣的經歷。要想掌握所學知識，就要及時總結，在每章或單元後進行系統復習。
做總結的時候，要先把課堂筆記整理出來，然後歸類，列出總結提綱或表格。比如初中化學第壹章大綱如下:1。基本概念；2。重要的化學反應；3。重要的反應類型；4。重要實驗；5。化學的基本定律；6。重要的化學計算。
做總結的同時註意定期復習。復習是防止遺忘最有效的手段，最好趁熱打鐵。也就是說，當天的課當天復習，這樣遺忘程度小，學習效果好。對於之前學過的知識，也要抽時間時不時的瀏覽壹下，“時不時的學習”，這樣才能牢固的掌握知識。