1.電離方程式:
2.物質的通用名稱和主要成分:
生石灰CaO；Ca (OH) 2是消石灰、熟石灰和石灰水的主要成分；石灰石和大理石CaCO3；NaCl，鹽的主要成分；純堿和純堿Na2CO3；燒堿、燒堿、氫氧化鈉；；CuSO4 5H2O為膽礬和藍礬；碳酸鈉晶體na2co 3 10H2O；；氨NH3 H2O。
二、金屬活性
1.金屬活動順序:
K & gtCa & gtNa & gtMg & gtAl & gtZn & gtFe & gtSn & gt鉛(氫)銅& gtHg & gtAg & gtPt & gt埃
2.金屬活動序列的意義:
在金屬活性的序列中，金屬的位置越高，金屬越容易在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中失去電子而變成離子，其活性也就越強。
3.金屬活動序列的應用:
(1)氫之前的金屬可以代替酸中的氫(元素)。
(2)只有前面的金屬才能將後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
三。酸、堿和鹽的溶解度
1.常見鹽和堿的溶解度:
鉀(鹽)、鈉(鹽)和銨鹽都是溶解的，在水影找不到硝酸鹽。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶解鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿性物質的溶解性:只有鉀(氫氧化物)、鈉(氫氧化物)、鈣(氫氧化物)、鋇(氫氧化物)是可溶的。
2.八種常見沈積物:
氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3.四種微溶物質:
Ca(OH)2(石灰水表示“澄清”的原因)
CaSO4(實驗室二氧化碳生產中不使用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(識別SO42-和Cl-時不使用硝酸銀的原因)
MgCO3(碳酸根離子不能用於從溶液中除去鎂離子的原因)
4.三種不存在的物質:
氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
4.易位反應的條件反應
產生氣體、水或沈澱物(即存在不存在於溶液中或在水溶液中不易電離的物質)。
1.不溶性堿只能用酸性中和；
2.不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應；
3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不可能是復分解反應的反應物。
動詞 （verb的縮寫）溶液酸度和堿度的測定
1.指示劑——溶液酸堿度呈紫色的石蕊試液，遇酸性溶液變紅；在堿性溶液中變藍。
無色酚酞試液只有遇到堿性溶液才會變紅。註:不溶性堿對指示劑無影響；堿性溶液不壹定是堿性溶液(特例:碳酸鈉水溶液是堿性的)。
2.pH值——溶液的pH值:pH7溶液呈堿性(堿度越大，堿性越強)。
六、離子檢驗
Cl-(在溶液中)-向測試溶液中加入硝酸銀溶液。如果生成不溶於硝酸的白色沈澱，則原來的測試溶液含有氯離子。
SO42-(在溶液中)-將氯化鋇(或硝酸鋇或氫氧化鋇)溶液添加到測試溶液中。如果生成不溶於硝酸(或鹽酸)的白色沈澱，則原試液中含有硫酸根離子。
二氧化碳-
1.(固體或溶液)-向被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水渾濁的氣體，則原被測物質含有碳酸根離子。
2.(在溶液中)-當向被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液時，如果產生可溶於硝酸的白色沈澱，同時產生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含有碳酸根離子。
充滿
1.鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液代替硝酸銀溶液，因為硫酸銀是微溶物質，使鑒別現象不明顯；
2.在未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於硝酸的白色沈澱，則原測溶液中可能含有銀離子或硫酸根離子。
七、材料的顏色
1.固體(大部分是白色)
黑氧化銅，碳粉，氧化錳，2Fe3O4，
紫黑-高錳酸鉀
紅色-銅，氧化鐵
紅棕色-氫氧化鐵
藍色-氫氧化銅，硫酸銅5H2O
綠色-Cu2 (OH) 2co3
2.溶液(大部分無色)
淺綠色溶液-(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液，FeSO 4；
黃色溶液-(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液和Fe(NO3)3；
溶液藍色溶液-(銅鹽溶液)CuCl2溶液，CuSO4溶液，Cu(NO3)2；
溶液藍綠色溶液- CuCl2溶液(濃縮)。
八、酸、堿和鹽的特性
1.濃鹽酸揮發性強，有刺激性，在空氣中能形成酸霧。
2.濃硝酸-易揮發，有刺激性，能在空氣中形成酸霧，具有強氧化性。
3.濃硫酸-不揮發。壹種粘稠的油狀液體。它有很強的吸水性和脫水性，溶於水時能釋放大量的熱量。強氧化。
4.氫氧化鈣-白色粉末，微溶於水。
5.氫氧化鈉-白色固體，易潮解，溶於水時放出大量熱量。它能與空氣中的二氧化碳發生反應而變質。
6.硫酸銅-白色粉末，溶於水得到藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水硫酸銅CuSO4 5H2O)。
7.碳酸鈉-白色粉末，水溶液呈堿性(溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3 10H2O)。
8.氨水(NH3·H2O)-壹種堿性溶液。
九。酸和堿的共性及鹽的性質
1.酸的普遍性
(1)酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，但不能使無色酚酞試液變色；
(2)酸能與活性金屬反應生成鹽和氫；
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水；
(4)酸能與堿反應生成鹽和水；
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。
2.堿的普遍性
(1)堿溶液能使紫色石蕊試液呈藍色，無色酚酞試液呈紅色；
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水；
(3)堿能與酸反應生成鹽和水；
(4)有些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿。
3.鹽的性質
(1)有些鹽能與更活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬；
(2)有些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸；
(3)有些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿。