選擇題中的“關鍵詞”1，過多還是過少？
2、化合物或單質或混合物。
3.請註意選擇題的兩個不同要求:“對的是”和“錯的是或不正確”。請註意，做的是對的，但是填卡的時候完全反了。對這種情況要非常警惕。
4.排列順序時，區分“由大到小”或“由小到大”，同理，“由強到弱”、“由高到低”等等。
5.在阿伏伽德羅常數問題中:
①水:常溫下為液體；
(2)稀有氣體:單原子分子；
③SO3:常溫下為液體或固體；
④NO2:與N2O4存在平衡；
⑤與氣體體積(如密度)有關的比較:註意22.4L只能在標準條件下使用，且只能在相同的溫度和壓力下進行比較。
⑥不是氣體的有機物不需要標準條件，如戊烷、辛烷等。
⑦以原子序數為相對原子質量，相對原子質量為相對分子質量，原子質量為質子數。
⑧當⑧Na2O2、H2O2、Cl2等。用作氧化劑和還原劑時，反應轉移電子數容易計算。
⑨註意選項中給出的金額是否有單位，如果有單位沒寫或者寫錯壹定是錯的。
⑩273℃和273K不註意區分，是“標準溫度壓力”還是“非標準溫度壓力”，是“氣體”還是“液體”還是“固體”。22.4 l mol-1適用條件。註意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀態。區分液態氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
6、大量離子* * *:
①註意酸堿環境。
(2)註意氧化還原反應，如Fe2+與H+，NO3-不帶* * *，Al與HNO3不帶氫等。(3)註意問題，是不是* * *量大。
7、離子方程式的對錯:
(1)看電荷是否守恒。
(2)看物質是否正確分離，只有強酸、強堿和可溶性鹽可以分解，其他都不分解(3)看產物是否正確，如CO2反應生成正鹽還是酸式鹽，Fe3+和S2-的反應是否為氧化還原反應等。
④看原子是否守恒。
⑤水解和電離的方程式要準確，不要因為反應物中有水而混淆。
8.註意“= = =”或“，”△H & gt；等常用符號的應用0 "、"△H & lt；0”、沈澱、氣體符號、電荷和化合價標準，“”在電子寫作中的應用等。
關鍵詞及註意事項:1，名稱或化學式，分子式，電子類型，結構式或簡化結構。
2.寫出“化學方程式”或“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。
3.在方程式中寫出物質的聚集狀態、特殊反應條件和產物(如酯化反應的水)。
4、處理準物質時填寫結果。寫“A”就不應該寫“B”。
5、實驗中填空或簡答題，註意用詞準確:
①不要用錯別字:比如脂肪和酯、銨和氨、坩堝和甜、蘸和粘、藍和藍、褪色和後退、溶解和熔化、e和許、苯和笨、飽和和飽和、有機官能團的名稱。
②不用多說，如:a、打開分液漏鬥的開關(活塞)b、向盛有溴水的洗滌缸中通入氣體c、石蕊遇酸變紅(石蕊遇酸變紅)等。
③措辭嚴謹:pH試紙不能說濕，其他所有試紙都要寫濕。三副* * *用電子副豎寫。離子濃度要用c()來表示。
6.原電池正負極不清楚，電解槽和電鍍池正負極不清楚，電極反應式寫反了。
7.看不清楚氣體的“體積分數”和“質量分數”，就會丟分。“轉化率”和“百分含量”的計算比較混亂。
8、兩個不同體積不同濃度的同壹溶液混合，總體積能否相加，要看題目情景和要求。
9.如果有單位，就要寫單位。如果沒有單位，就不要寫了。比如溶解度的單位是克，但沒有寫相對分子質量和相對原子質量的單位是零，而是加了“g”或“g.mol-1+0”。摩爾質量有單位(g.mol-1)，但是妳不寫單位，就丟分了。
10.全面有序地描述實驗現象，與實驗目的相聯系，陸海空全方位觀察。
11，氣體溶解度與固體溶解度表達法和計算方法相混淆。
12，Ma (s)+Nb (g)，PC (L)+QD (g)的可逆反應加壓或減壓，平衡運動只考慮氣態物質(g)的化學計量。
13，平衡任意方程，最後“化簡系數”。寫化學反應方程式，反應條件壹定要寫對。氧化還原反應平衡後，得到和失去的電子要相等，離子反應電荷要守恒，不要做假平衡。有機化學方程式中，不使用熱化學反應方程式，不省略反應條件、物質聚集狀態和反應熱的“+”或“-”。反應熱的單位是kj·mol-1。
14.在回答簡答時，壹定要避免“簡單化”。說到原則，應該有因果，答案應該是“根本”。
15.簡化有機結構中原子之間的連接方式是正確的，不要寫錯了。有很多簡單的結構式，但是碳碳鍵和官能團不要簡化，酯基和羧基的原子順序不要亂塗。寫硝基和氨基時，註意碳要連在N原子上。比如COOHCH2CH2OH(羧基錯連)、CH2CHCOOH(雙鍵少)等。(強調:最好不要簡化復雜化合物中的酯基和羧基)。中文名字不能拼錯。酯的N元環是碳原子數加上O(或N)原子數。
16，解決推理問題，實驗問題。思維必須是開放的、活躍的、聯想的。不要看了後面的話忘了前面的話。不能總是從壹個方面、壹個角度去考慮。妳應該從各個方向考慮。積極從考題中的每壹個字、每壹句話中尋找“突破口”。
17，看相對原子質量，Cu是63.5還是64，要根據卷首來用。
18.在計算題中經常出現“將樣品分成等份”(或“從1000mL溶液中取50mL”)，最後是“原樣品中的相關量”，但妳只要求每份中的相關量。
19，化學計算錯誤如下:
①分子式拼錯了。
②化學方程式書寫錯誤或未配平或配平錯誤。
(3)用關系式計算時，物質的數量關系式是錯誤的，出現上述情況將扣全分。
④分子量計算錯誤
(5)討論問題，缺乏討論過程，相當數量的點。
⑥給出兩種反應的量，不考慮壹種反應物的過量(要有判斷過程)。⑥寫出計算標準過程:解、未知數、方程或關系式、計算比例關系、主要計算過程、答案、單位及壹些問題，寫出推理過程，不省略步驟，計算過程要取單位。註意問題中對有效數字的隱含要求。
20.遇到自己做過的類似題，不要得意忘形，結果會錯的。靜下心來認真回答他們就好了，不要固步自封。遇到難題，千萬不能壹下子就蒙了。要知道，機會是平等的，難的是每個人。需要註意的是，難度題中也有容易得分的小題，妳要拿到這個分。
21，解題時，不要把大量寶貴的時間花在壹個“難”或“難”的考題上。用10分鐘左右的分數來考慮壹個問題，是非常不經濟不合理的。如果妳覺得考慮了幾分鐘後還是沒有太多頭緒，請不要緊張，也不要慌張，暫時放在壹邊，控制好自己的心態，把其他能得分的題解決掉，能解決的題先解決。回去解決，找到感覺，思維活躍，大概想通了，壹下子就解決了。
化學計算的七大秘密及例題分析
1.關系方法
所謂關系法，就是根據化學概念、物質的組成以及化學反應方程式中物質的相關量之間的關系，建立已知與未知之間的關系式，然後根據關系式進行計算。利用關系表達式解決問題，可以大大簡化運算過程。
包括守恒定律。所謂“守恒”，是基於化學反應過程中存在的壹些守恒關系，如質量守恒、元素守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。用守恒法解題，可以避免在復雜的解題背景中尋找關系，提高解題的準確性。
實例分析:將純鐵絲5.21g溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下用2.53gKNO3氧化溶液中的Fe2+。反應後剩余的Fe2+離子還需要12 ml的0.3 mol/lkmno4溶液才能完全氧化，所以KNO3還原後的產物是()A、N2B和no
c、NO2D、NH4NO3
解析:根據氧化還原反應中得到和失去的電子總數相等的事實，Fe2 ++變成Fe3 ++時失去的電子總數等於NO3 -和MnO 4-
獲得的電子總數
設n為KNO3還原產物中n的化合價，則
(5.21g÷56g/mol)×(3-2)= 0.012l×0.3mol/l×(7-2)+(2.53g÷101g/mol)×(。
答案:b
2.方程或方程組方法
根據質量守恒和比例關系，設定未知數，根據設定條件求解方程或方程組，是化學計算中最常用的方法，其解題技巧也是最重要的計算技巧。
3.守恒方法
人們為了美而活在真實和自由中。誰能更開放地擁抱這個世界，誰愛這個世界更深，誰就是最好的；誰最自由，誰最優秀，在他們身上，才會有最大的美。
實例分析:將5.21g純鐵粉溶於適量稀H2SO4中，在加熱條件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反應後完全氧化Fe2+需要0.009molCl2，則KNO3的還原產物氮的化合價為:
分析:0.093 = 0.025x+0.018，x = 3，5-3 = 2。應該填寫:+2。(得失電子守恒)
4.差分法
找出化學反應前後的區別以及這種區別的本質和關系，列出求解比例公式的方法，這就是差分法。差別可能是質量差、氣量、壓力等。
差分法的精髓是根據化學方程式巧妙運用計算。它最大的優點是，只要找到差異，就能找到每種反應物消耗的量或每種產物生成的量。
5.平均法
平均法是巧妙解決混合問題的壹種常用而有效的方法。
平均法定律:混合物的平均相對分子質量、元素的質量分數、平均相對原子質量和產生的某壹特定物質的量，總是在相應組分量的最大值和最小值之間。
解法:解題時，先計算平均分子式或平均相對原子質量，再用十字法計算各組分的物質之比。
例題分析:兩種金屬(鋅、鐵、鋁、鎂)的混合物10g與足量鹽酸反應產生的氫氣在標準條件下為11.2L，因此混合物中所含的金屬壹定是()。
A.鋅b .鐵
C.鋁d .鎂
分析:每種金屬與鹽酸的關系如下:
鋅—H2↑鐵—H2↑
2Al—3H2↑Mg—H2↑
如果單獨與足夠的鹽酸反應生成11.2LH2(標準狀態)，則每種金屬的質量為:Zn∶32.5g；；鐵∶28g；鋁∶9g；Mg∶12g .其中只有鋁的質量小於10g，其他都大於10g，說明必須含有的金屬是鋁。
答案:c
6.極值方法
巧妙運用數學極限知識進行化學計算的方法是極值法。
例子分析四個學生同時分析由KCl和KBr組成的混合物。他們每人取2.00克樣品制備水溶液，然後加入足夠的AgNO3溶液。沈澱完成後，通過過濾獲得幹燥鹵化銀沈澱的質量，如以下四個選項所示，其中合理的數據為()A.3.06gB.3.36g
c . 3.66
解析:如果按照通常的方法解決這個問題，混合物中含有KCl和KBr，可以用無限種方式進行合成，那麽得到的數據也有多種可能。要驗證數據是否合理，必須代入四個選項，看是否有解，相當於做壹道四題的計算題，耗費大量時間。用極限法，假設2.00g全是KCl，根據KCl-AgCl，每74.5g KCl可產生143.5g的AgCl，降水量可為(2.00/74.5) 143.5 = 3.852g，取最大值。同樣，當混合物全部為KBr時，每119g KBr可以得到188g的降水量，所以降水量應為(2.00/119)188 = 3.160g，這是最小值，所以兩者之間的值符合要求。
答案:公元前
7.討論方法
討論是壹種發現思維的方法。解決計算問題時，如果問題設置條件充分，可以直接計算求解；如果出題條件不充分，就要用討論、計算、推理的方法來解題。
實例分析:用NO2和O2的混合氣體裝滿壹個30mL的量筒，在水中倒立使氣體充分反應，最後剩下5mL的氣體。氧氣在原始混合氣體中的體積是多少毫升？
分析:最後5mL氣體可能是O2，也可能是NO，需要討論分析。
溶液1:最後剩余的5mL氣體可能是O2；也可能是否定的。如果是NO，說明NO2超標15mL。
設30毫升原始氣體混合物中NO2和O2的體積分別為x和y。
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
原始混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。
解2:設原始混合物中氧氣的體積為y(mL)。
①讓O2過量:根據4NO2+O2+2H2O = 4NO3，O2得到的電子數等於NO2失去的電子數。(y-5)×4=(30-y)×1，y=10(mL)②如果NO2過量，4NO2+O2+2H2O=4HNO34yy。
硝酸+H2O=硝酸+硝酸
因為在所有(30-y)mLNO2中，5ml NO2轉化為NO，其余(30-y-5)ml NO2轉化為HNO3，沒有電子。
O2 +(NO2→NO)中的電子數等於(NO2→HNO3)時損失的電子數。
摘要
以上逐壹介紹了壹些主要的化學技能。解決問題沒有固定的方法模型。但從解決化學問題的基本步驟出發，要建立壹定的基本思維模式。也體現了解決問題的基本能力要求，所以有人稱之為解決問題的“能力公式”。希望同學們能夠建立解決問題的基本思維模式，深化基礎，激活思維，優化素質，跳起來摘智慧的果實。
聽壹聽，總結以下化學計算的基本步驟:(1)仔細審題，挖掘信息。
(2)基礎知識的靈活組合與應用。
(3)充分思考，形成解題思路。
(4)選擇壹種方法正確解題。
考前最後幾天應該做什麽1。復習錯題，思考如何避免考試出現類似錯誤。
2、回頭看課本，看看平時復習沒有重點的壹些知識，比如蛋白質、膠體、新材料等。
3.手寫下關鍵的化學方程式，以及離子方程式的電離方程式、水解方程式、熱化學方程式、電解方程式、關鍵物質的結構式和電子類型。以上是寫第二冊的重點，壹定要保證沒有錯誤。
4.把考試中不該犯的錯誤寫下來，比如化學式寫的“名字”，電子形式寫的結構式，水解方程式寫的離子方程式等。高考前多看幾遍，提醒自己不要在考場上犯同樣的錯誤。
5.好好休息，調整好自己的考試心態，自信壹點，認真審題，大膽推理，認真寫作，保證自己拿到所有該拿的分，取得理想的成績。
高中化學個人教學總結轉眼間，壹個學期就要過去了。半年來，我忠於職守，註重培養學生的創新精神和實踐能力，深化課堂教學改革，認真執行課程計劃，落實教學常規，落實教改措施，大力推進素養教育，提高了任何壹堂課的教學質量。半年來的工作總結如下:
第壹，提高思想認識，樹立新觀念。
著眼於學習新課程，構建新課程，嘗試新的教學方法，不斷更新教學理念。註重學習新課程標準與構建新理念的有機結合。
第二，教學是學校壹切工作的中心，是檢驗壹個教師工作成敗的關鍵。
半年來，我在堅持學習和應用新課程理念的同時，積極探索教育教學規律，充分利用學校現有的教育教學資源，大膽改革課堂教學，加大新的教學方法的運用，具體表現為:
(壹)發揮學生的主體作用和教師的主導作用
1，深入細致的準備。
根據要求，提前兩周備課，寫出學校規定的標準教案。通常在壹周前備課。備課時，認真研究教材，教好參考，學好大綱，虛心向其他老師學習。力求吃透教材，找準重點難點。為了上好課，我經常上網查資料，集中別人的優點來確定自己的教學思路，經常和有經驗的老師研究教學環節。為了讓學生更直觀地感受所學內容，我積極制作多媒體課件，重點內容由電腦打在屏幕上，讓學生有壹個清晰的知識脈絡。
2.註重課堂教學效果。要根據學生特點，以愉快教學為主，而不是全日制灌，堅持以學生為主體，以教師為主導，以教學為主線，註重教學與實踐的結合。教學中註重重點，突破難點，做到因材施教，教學方法受到學生的喜愛。學生積極回答問題，能主動融入學生，教學任務順利完成，學生學習效果理想。
3、在作業批改中，認真及時，努力做到整批全改，重點解決存在的問題。根據學生自身情況，寫出不同的評語，讓學生在評語中知道自己的不足，從而在輔導中有的放矢。
(二)做好後進生的轉化工作。
作為老師，我們應該明白，任何學生都會有優點和缺點。對於資優生的優勢是顯而易見的，而對於後進生的劣勢是很容易發現的，尤其是那些學習落後的學生，後進生轉化的成功與否將直接影響他們的整體成績。
1.用發展的眼光看學生。我們要縱向看後進生的今天比他的昨天好，即使不是，也要相信他的明天會比今天好。順勢而為，化消極因素為積極因素。首先，幫助後進生找到自己的優點和缺點，從而發揚優點，克服缺點。其次，以平常心對待他們:後進生也是學生，厭惡和責罵只能適得其反。他們應該和其他學生壹樣享有平等和民主，他們稍有進步也應該得到老師的肯定。
2，真正做到以理服人，以情動人。首先要做到“誠”字，就是教師不能有絲毫的虛偽和欺騙。壹旦學生發現“虛假”，老師所做的壹切都會被視為“演戲”。其次要“接納”，即能感受到後進生在學習過程中的各種心理表現和看法，如恐懼、猶豫、滿足、冷漠、錯誤的想法和指責，信任他們，鼓勵他們自由討論。最後達到“理解”二字，即通過學生的眼睛看事情。
三、努力方向
1，加強自身基本功的訓練，上課精準簡潔，註重學生能力的培養，多練開放性題。向老教師學習。
2.對貧困生多壹些關心、愛護和耐心，讓他們在各方面都有更大的進步。加強對學生的教育，教會學生如何做人，如何尊重同學、老師、家長。
3、運用多種教學方法吸引學生的註意力，提高學生的學習興趣，增強他們的主人翁意識和責任感。在教學上下大力氣，力爭班級學生的成績在原有基礎上有更大的進步。
教育是壹項持續不斷、永無止境的工作。壹份耕耘，壹份收獲，在教書育人的道路上是辛勤的汗水和真誠的淚水，但收獲的是沈甸甸的情感。用心教學生，用親情培養學生，我的教育無怨無悔。在新的壹年裏，我會繼續努力，和我的學生壹起收獲更多的快樂！
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