壹、初中化學中常見物質的顏色
(1)固體的顏色
1，紅色固體:銅，氧化鐵
2.綠色固體:堿式碳酸銅
3.藍色固體:氫氧化銅，硫酸銅晶體。
4.紫黑色固體:高錳酸鉀
5.淡黃色固體:硫磺
6.無色固體:冰、幹冰和鉆石。
7.銀白色固體:銀、鐵、鎂、鋁、汞等金屬。
8.黑色固體:鐵粉、木炭、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵(炭黑、活性炭)。
9.紅棕色固體:氫氧化鐵
10，白色固體:氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣、氧化鈣、硫酸銅、五氧化二磷、氧化鎂。
(2)液體的顏色
11，無色液體:水，雙氧水。
12、藍色溶液:硫酸銅溶液、氯化銅溶液、硝酸銅溶液。
13，淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液。
14.黃色溶液:硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液和硝酸鐵溶液。
15，紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液
16，紫色溶液:石蕊溶液
(3)氣體的顏色
17，紅棕色氣體:二氧化氮
18，黃綠色氣體:氯氣。
無色氣體:氧氣、氮氣、氫氣、二氧化碳、壹氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體和大多數其他氣體。
二、初三化學
1.中國古代三大化學過程:造紙、制火藥、燒瓷器。
2.三種氧化反應:爆炸、燃燒和緩慢氧化。
3.構成物質的三種粒子:分子、原子和離子。
4.三種不帶電的粒子:分子、原子和中子。
5、物質成分和組成成分的三種說法:
(1)，二氧化碳由碳和氧組成；
(2)二氧化碳由二氧化碳分子組成；
(3)二氧化碳分子由壹個碳原子和壹個氧原子組成。
6.構成原子的三種粒子:質子、中子和電子。
7.水汙染的三個原因:
(1)工業“三廢”隨意排放，
(2)隨意排放生活汙水
(3)農藥化肥隨意釋放。
8.收集氣體的三種方法:排水法(不耐水氣體)、上排法(密度比空氣高的氣體)、下排法(密度比空氣低的氣體)。
9.質量守恒定律的三個不變量:原子類型不變，原子數量不變，原子質量不變。
10，不飽和溶液變飽和溶液的三種方法:增加溶質、減少溶劑、改變溫度(增加或減少)。
11.復分解反應的三個條件:水、氣體或沈澱。
12，氮、磷、鉀三種化肥。
13.排放到空氣中的三種氣體汙染物:壹氧化碳、氮氧化物和硫氧化物。
14，燃燒發出白光的物質:鎂條，木炭，蠟燭。
15.易燃和可還原物質:氫、壹氧化碳和元素碳。
16.這三種可燃氣體是:氫氣(理想)、壹氧化碳(有毒)和甲烷(普通)。
17和CO的三種化學性質:可燃性、還原性和毒性。
18，三大化石燃料:煤炭、石油、天然氣。(所有混合物)
19，三種黑色金屬:鐵、錳、鉻。
20.鐵的三種氧化物:氧化亞鐵、氧化鐵和三氧化二鐵。
21.煉鐵中的三種氧化物:鐵礦石、焦炭和石灰石。
22.三種常見的強酸:鹽酸、硫酸、硝酸。
23.濃硫酸的三大特性:吸水、脫水、強氧化。
24.氫氧化鈉的三個俗名:燒堿、苛性鈉、苛性鈉。
25.堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅、水(過氧化氫)和二氧化碳。
26.實驗室中不能用於制備CO2的三種物質:硝酸、濃硫酸和碳酸鈉。
27.酒精燈三焰:內焰、外焰、焰心。
28.酒精燈的使用有三個禁止:禁止給正在燃燒的燈加酒精，禁止用壹個酒精燈點燃另壹個酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29.玻璃棒在原鹽凈化中的三大作用:攪拌、排水和轉移。
30.液體過濾操作中的三個傾斜:(1)倒濾液時，燒杯口靠近玻璃棒，(2)玻璃棒輕輕靠近三層濾紙的壹端，(3)漏鬥下端的管口靠近燒杯內壁。
31.固溶體制備的三個步驟:計算、稱量和溶解。
32.濃縮稀釋三步:計算、計量、溶解。
33.三個儀器:燒杯、量筒、玻璃棒。
34.遇水放出熱量的三種物質:濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰。
35.過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36.用藥三原則:不要用手碰毒品，不要把鼻孔湊到容器口去聞毒品的味道，不要嘗任何毒品的味道。
37.金屬活性序列的三層含義:(1)金屬的位置越高，在水溶液中越容易失去電子變成離子，活性越強；(2)氫前面的金屬能代替酸中的氫，氫後面的金屬不能代替酸中的氫；(3)前面的金屬可以從它們的鹽溶液中置換後面的金屬。
38.溫度對固體溶解度的影響:(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增加；(2)少數固體物質的溶解度不受溫度影響；(3)少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而降低。
39.影響溶出速率的因素:(1)溫度，(2)是否攪拌，(3)固體顆粒的大小。
40.使鐵生銹的三種物質:鐵、水和氧。
41，溶質的三種狀態:固態、液態、氣態。
42.影響溶解度的三個因素:溶質的性質、溶劑的性質和溫度。
三、初中化學常見混合物的重要成分
1.空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)。
2.水煤氣:壹氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3.氣體:壹氧化碳(CO)
4.天然氣:甲烷(CH4)
5.石灰石/大理石:(CaCO3)
6.生鐵/鋼:(鐵)
7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)
8.鐵銹:(Fe2O3)
四、初中化學常見物質俗稱
1氯化鈉:食鹽
2.碳酸鈉(Na2CO3):純堿、純堿、純堿。
3.氫氧化鈉(NaOH):燒堿、苛性鈉、苛性鈉。
4.氧化鈣:生石灰
5.氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰、熟石灰。
6.二氧化碳固體(CO2):幹冰。
7.鹽酸(HCl):鹽酸
8.堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠。
9.硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O):藍色明礬，膽汁明礬。
10，甲烷(CH4):沼氣
11乙醇(C2H5OH):酒精
12，乙酸(CH3COOH):乙酸
13過氧化氫(H2O2):過氧化氫
14，汞:汞
15，碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打
四、初中化學溶液的酸堿性
1、酸性溶液:酸性溶液和壹些鹽類溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等。)
2.堿性溶液:堿性溶液和壹些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等。)
3.中性溶液:水和大多數鹽溶液。
初中化學暴露在空氣質量變化中。
質量提高了
1，因吸水而增加:氫氧化鈉固體、氯化鈣、氯化鎂、濃硫酸；
2.因與水反應而增加:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉和硫酸銅。
3.因與二氧化碳反應而增加:氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣；
(二)質量降低。
1，因揮發而減少:濃鹽酸、濃硝酸、酒精、汽油、濃氨水；
2.因風化而減少:碳酸鈉晶體。
六、初中化學檢查
(壹)、瓦斯檢查
1，氧氣:把帶火星的木棒放在瓶子裏。如果木棒重燃，那就是氧氣。
2.氫氣:點燃玻璃尖中的氣體，蓋上幹燥冰冷的小燒杯，觀察玻璃壁上是否有水滴，將澄清的石灰水倒入燒杯中。如果不是渾濁的，那就是氫氣。
3.二氧化碳:引入澄清石灰水；如果變渾濁了，就是二氧化碳。
4.氨:濕紫色石蕊試紙。如果試紙變藍，就是氨。
5、水蒸氣:通過無水硫酸銅，如果白色固體變成藍色，則含有水蒸氣。
(2)離子的檢查。
6.氫離子:滴紫色石蕊試液/鋅粒。
7.氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液。
8.碳酸根離子:稀鹽酸和澄清石灰水。
9.氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸。如果產生白色沈澱，則為氯離子。
10，硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇。
11.銨離子:氫氧化鈉溶液並加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口上。
12，銅離子:滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沈澱，則產生銅離子。
13.鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅棕色沈澱，則為鐵離子。
(3)、相關例子
14.如何檢查NaOH是否變質:滴稀鹽酸，產生氣泡就變質了。
15.檢查生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸，如有氣泡產生，則含有石灰石。
16.測試NaOH中是否含有NaCl:首先滴加足夠的稀硝酸，然後滴加AgNO3溶液。如果出現白色沈澱，說明含有NaCl。
17，測試三瓶測試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4？
將Ba(NO3)2溶液分別滴入三個試管中，若產生白色沈澱，即為稀H2SO4；然後滴加硝酸銀溶液。如果產生白色沈澱，則為稀HCl，其余為稀HNO3。
18、澱粉:加入碘溶液，如果變成藍色，說明含有澱粉。
19、葡萄糖:加入新的氫氧化銅時，若生成磚紅色氧化亞銅沈澱，則含有葡萄糖。
七。物質的雜質去除
1，CO2(CO):將氣體通過熱的氧化銅。
2.CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液。
3.H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體。
4.CuO(Cu):在空氣中(在氧氣流中)燃燒混合物。
5.銅(鐵):加入足夠的稀硫酸。
6.Cu(CuO):加入足夠的稀硫酸。
7.FeSO4(CuSO4):加入足夠的鐵粉。
8.NaCl(Na2CO3):加入足夠的鹽酸。
9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液。
10，NaCl(NaOH):加入足夠的鹽酸。
11，NaOH(Na2CO3):加入足夠的氫氧化鈣溶液。
12、NaCl(CuSO4):加入足夠的氫氧化鋇溶液。
13，NaNO3(NaCl):加入足夠的硝酸銀溶液。
14，NaCl(KNO3):蒸發溶劑。
15，KNO3(NaCl):冷卻熱的飽和溶液。
16，CO2(蒸汽):通過濃硫酸。
八、最化學
1，未來最理想的燃料是H2。
2.最簡單的有機物是CH4。
3.密度最低的氣體是H2。
4.相對分子質量最小的物質是H2。
5.相對分子質量最小的氧化物是H2O。
6.化學變化中最小的粒子是原子。
7.PH=0時，酸性最強，堿性最弱。
當PH=14時，堿性最強，酸性最弱。
8.土壤中最缺乏氮、鉀、磷三種元素，尿素是最有效的氮肥。
9.自然界中最堅硬的物質是鉆石。
10，最早使用天然氣的國家是中國。
11.地殼中最豐富的元素是氧。
12，地殼中最豐富的金屬元素是鋁。
13.氮氣是空氣中含量最豐富的氣體。
14.空氣中最豐富的元素是氮。
15.當今世界上三種最重要的化石燃料是煤、石油和天然氣。
16，形成最多化合物的元素:碳
九、關於區別
1，金剛石和石墨的物理性質不同:是因為碳原子的排列方式不同。
2.生鐵和鋼的性能不同:這是因為碳含量不同。
3.壹氧化碳和二氧化碳的化學性質不同:那是因為分子組成不同。
氧氣和臭氧的化學性質不同，因為它們的分子組成不同；水和過氧化氫的化學性質是不同的，因為它們的分子組成不同。)
4.不同類型的元素:因為質子數不同。
5.元素的化合價不壹樣:是因為最外層的電子數不壹樣。
6.鈉原子和鈉離子的化學性質不同:是因為最外層電子數不同。
X.有毒物質
1，有毒固體:亞硝酸鈉(NaNO2)，醋酸鉛等。
2.有毒液體:汞、硫酸銅溶液、甲醇、含Ba2+的溶液(baso4除外)；
3.有毒氣體:壹氧化碳、氮氧化物和硫氧化物。
鉀鹽、鈉鹽和銨鹽都是可溶的，硝酸鹽也是如此。
硫酸鹽去除鋇和鈣，鹵化物鹽去除銀和汞(氟除外)
碳磷酸鹽是不溶的，但所有的醋酸鹽都是可溶的。
解決化學計算題的關鍵是讀取數據，讀出每個數據中包含的物質，然後分析物質之間的關系，找出已知的量和物質。
比如在壹次化學課外活動中，壹個同學想去除混在氯化鉀固體中的氯化銅(不引入其他雜質)。化學老師給他提供了以下溶液:氫氧化鈉溶液，氫氧化鉀溶液，硫酸鈉溶液。學生現在取59.8克氯化鉀和氯化銅的混合物，將其完全溶解在200克水中，然後加入60克選定的溶液，該溶液剛剛完全反應並產生9.8克沈澱。試著回答:
(1)學生選擇了壹個解決方案。
(2)計算混合物中氯化銅的質量和反應後溶液中溶質的質量分數。(結果保留到小數點後壹位數)
59.8g(氯化鉀和氯化銅)+200g水+60g(氫氧化鉀和水)=9.8g(氫氧化銅)是混合物，不能直接用於方程式計算，所以已知氫氧化銅的質量為9.8g，寫出反應方程式即可計算。
1.氧氣產量:
2KClO3 (MnO2，加熱)= 2kcl+3o2 =
2KMnO4加熱= k2mno4+MnO2+O2 =
2.氫氣生產:
Zn+2HCl=ZnCl+H2↑
鋅+硫酸=硫酸鋅+H2
三。二氧化碳產量:
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2 =(不能使用H2SO4)