1.酸性滴定管用蒸餾水清洗後，直接裝入標準溶液，導致標準溶液稀釋，溶液濃度降低，滴定時標準溶液消耗量較大，測定結果較高。
2.堿性滴定管用水沖洗後，溶液加入錐形瓶，未被待測溶液潤濕，待測溶液被稀釋，因此測定結果偏低(測定溶液濃度低於實際溶液)。
3.錐形瓶用水清洗後，用待測液體潤濕，再取待測液體，導致待測液體實際消耗量增加，測定結果偏高(所用液體體積高於實際體積)。
4.當從基本滴定管中取出待測液體時，當氣泡沒有從滴定管尖端排出時，液體被吸入錐形瓶中。因為要測量的液體的實際體積減少，所以確定結果較低。
5.滴定前，先用水沖洗錐形瓶，或者將錐形瓶中的殘留水擦幹，或者取待測液體後，在錐形瓶中加入壹些水，便於觀察。雖然被測液體的體積增加了，但測量體積保持不變，所以對最終結果沒有影響。
6.滴定前，酸性滴定管的液位在“0”刻度線以上，未調整液位，導致標準液體積較小，測量結果較低(測得的體積低於實際體積)。
7.堿性滴定管將待測液體放入錐形瓶中，使待測液體濺出錐形瓶外，或附著在瓶壁上部，未被標準液中和，導致滴定時標準液體積小，測定結果偏低(所用被測液體體積低於實際體積)。
8、酸性滴定管，滴定前擡頭讀數，滴定後平視讀數，導致標準溶液體積減少，測定結果偏低(測得體積低於實際體積)。
9.對於酸性滴定管，滴定前查滴定管刻度線，滴定結束查刻度線。讀數過大，導致標準液體積較大，測量結果偏高(測量體積高於實際體積)。
10.滴定前，酸性滴定管尖端有氣泡。滴定後氣泡消失，用壹些標準溶液填充氣泡所占的體積，導致標準溶液體積變大，測量結果變高(測得體積低於實際體積)。
11.滴定時，標準鹽酸從錐形瓶中滴出，導致標準液體積大，測定結果偏高(測得體積低於實際體積)。
12.滴定到終點後，壹滴標準溶液懸浮在滴定管尖端，導致實際進入錐形瓶的標準溶液減少，導致標準溶液體積變大，測量結果變高(測量體積高於實際體積)。
13，溶液顏色變化不持續30秒，即停止滴定，結果溶液恢復原來的顏色，導致標準溶液體積減少，測定結果偏低。
擴展數據:
酸堿中和滴定的註意事項:
第壹，搖晃瓶子時，手腕要微微活動，使溶液向壹個方向循環運動，但不要使瓶口接觸滴定管，溶液不能溢出。
二、滴定時，左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
第三，註意觀察滴點周圍溶液的顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快(每秒3~4滴為宜)，但不應形成連續水流。接近終點時，改為加壹滴，搖動幾次，最後再加半滴，即搖動錐形瓶至溶液顏色明顯變化，半分鐘內不褪色，以準確到達終點。
滴定時不要看滴定管上方的體積，不管滴定反應的進度如何。加入半滴溶液的方法如下:輕輕轉動活塞，使溶液掛在出液口上形成半滴(有時不到半滴)，用錐形瓶內壁刮去。
第四，每次滴定最好從“0.00”ml開始(或者從0ML附近的某壹段開始)，這樣也可以固定使用滴定管的某壹段，減少體積誤差。
五、計算時應註意(酸滴定)
錐形瓶不需要弄濕和清洗。
B.酸性滴定管未用標準溶液潤濕，結果偏高。
六、數據處理
為了減少實驗誤差，要求重復實驗2~3次，求出所用標準溶液的平均體積，再計算出待測液體中該物質的數量濃度。
參考資料:
百度百科-酸堿中和滴定